Đề kiểm tra môn Hóa học Lớp 9 - Học kì 1 - Năm học 2017-2018 - Trường THCS Thượng Thanh

Nội dung text: Đề kiểm tra môn Hóa học Lớp 9 - Học kì 1 - Năm học 2017-2018 - Trường THCS Thượng Thanh

1. TRƯỜNG THCS THƯỢNG THANH ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I Năm học 2017-2018 MÔN: HÓA HỌC 9 Thời gian làm bài: 45 phút Ngày thi tháng 12 năm 2017 I. MỤC TIÊU 1. Kiến thức: Nhằm kiểm tra, đánh giá nhận thức của học sinh sau khi học xong: Tính chất hóa học của các loại hợp chất vô cơ và mối quan hệ giữa chúng. Tính chất hóa học của kim loại. Ý nghĩa dãy hoạt động hóa học của kim. Phân bón hóa học. Từ đó phát hiện ra những thiếu sót của HS về kiến thức, về kĩ năng để có phương pháp giảng dạy phù hợp. 2. Kĩ năng: Kiểm tra kĩ năng: Viết PTHH, quan sát hiện tượng thí nghiệm, làm bài tập tính theo theo PTHH. 3. Thái độ:Tính cẩn thận và tự giác khi làm bài. 4. Năng lực: Phát huy năng lực tư duy, năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn Hóa học , năng lực tính toán, năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học. II. MA TRẬN Nội dung Nhận biết Thông hiều Vận dụng Vận dụng cao(5%) (30%) (40%) (25%) Tổng TN TL TN TL TN TL TN TL Chủ đề 1: Các loại 2 1 3 hợp chất vô cơ 1 1,5 2,5 Chủ đề 2: Kim loại. 2 2 4 Dãy hoạt động hóa học của kim loại. 1 1,5 2,5 Chủ đề 3: Phân bón 1 1 hóa học 0,5 0,5 Chủ đề 4: Bài tập 1 1 2 nhận biết 0,5 1 1,5 Chủ đề 5: Bài tập 1 1 3 định lượng 2,5 0,5 3 6 4 1 1 12 Tổng 3 4 2,5 0,5 10 BAN GIÁM HIỆU TỔ CHUYÊN MÔN NHÓM CHUYÊN MÔN Đỗ Thị Thu Hoài Nguyễn Thị Nguyệt Nguyễn Thị Nguyệt
2. TRƯỜNG THCS THƯỢNG THANH ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I Năm học 2017-2018 MÔN: HÓA HỌC 9 ĐỀ SỐ I Thời gian làm bài: 45 phút Ngày thi tháng 12 năm 2017 I. PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN ( 3 điểm ) Ghi lại chữ cái đứng trước đáp án đúng vào giấy kiểm tra. Câu 1:Khí cacbon đioxit (CO2) có thể tác dụng được với chất nào sau đây? A. dung dịch HCl. B. dung dịch H2SO4. C. dung dịch NaCl. D. dung dịch Ca(OH)2. Câu 2: Chỉ dùng dung dịch BaCl2 có thể phân biệt được hai muối nào trong mỗi cặp chất sau: A. dung dịch NaCl và dung dịch KNO3 B. dung dịch KCl và dung dịch Na2SO4 C. dung dịch KCl và dung dịch NaNO3 D. dung dịch KCl và dung dịch Mg(NO3)2 Câu 3: Cho biết loại phân bón hóa học nào là phân bón kép trong các loại sau: A. KNO3. B. NH4NO3. C. (NH4)2HPO4. D. CO(NH2)2. Câu 4: Các kim loại trong dãy được sắp xếp đúng theo chiều hoạt động hóa học giảm dần: A. Cu, Al, Zn, Na. B. Al, Zn, Cu, Ag. C. Mg, Zn, Fe, Cu. D. Al, Mg, Zn, K. Câu 5: Ngâm một lá đồng vào dung dịch AgNO 3. Sau phản ứng, lấy lá đồng ra khỏi dung dịch thì thấy khối lượng lá đồng tăng thêm 1,52 gam. Giả thiết toàn bộ lượng bạc sinh ra đều bám vào lá đồng, khối lượng của đồng đã tham gia phản ứng là: A. 0,64 gam B. 0,54 gam C. 0,74 gam D. 6,4 gam Câu 6: Hiện tượng xảy ra khi cho dây nhôm vào ống nghiệm đựng dung dịch NaOH. A. Không có hiện tượng gì xảy ra. B. Có chất khí không màu thoát ra. C. Nhôm tan dần. D. Nhôm tan dần, có chất khí không màu thoát ra. II. PHẦN TỰ LUẬN (7 điểm ): Câu 1(1,5 điểm): Có 3 lọ mất nhãn, mỗi lọ đựng một trong ba dung dịch sau: K2SO4, HCl, NaCl. Bằng phương pháp hóa học em hãy nhận biết các dung dịch trên. Viết phương trình hóa học minh họa. Câu 2(1,5 điểm): Viết PTHH hoàn thành dãy chuyển hóa sau: (1) (2) (3) Al Al 2O3  AlCl3 Al(OH) 3 Câu 3 (1 điểm): Giải thích hiện tượng: “Một nồi nhôm mới mua về sáng lấp lánh bạc, chỉ cần dùng nấu nước sôi, bên trong nồi nhôm, chỗ có nước biến thành màu xám đen ?” Câu 4 (3 điểm): Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam sắt bằng dung dịch axit clohiđric có nồng độ 10% vừa đủ. a) Viết phương trình phản ứng xảy ra? b) Tính thể tích khí sinh ra ở đktc? c) Cần bao nhiêu gam dung dịch axit clohiđric nói trên để hòa tan sắt? ( Cho biết: Fe=56, Cl = 35,5, H = 1, Ag = 108, O = 16, N=14) BAN GIÁM HIỆU TỔ CHUYÊN MÔN NHÓM CHUYÊN MÔN Đỗ Thị Thu Hoài Nguyễn Thị Nguyệt Nguyễn Thị Nguyệt
3. TRƯỜNG THCS THƯỢNG THANH HƯỚNG DẪN CHẤM Năm học 2017-2018 ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I ĐỀ SỐ I MÔN: HÓA HỌC 9 Thời gian làm bài: 45 phút I. PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN ( 3 điểm ) Mỗi câu đúng được 0,5 điểm Câu 1 2 3 4 5 6 Đáp án D B A,C B,C A D Chú ý: Với những câu trắc nghiệm có 2 đáp án đúng: + Nếu học sinh trả lời thiếu hoặc thừa đáp án đều không được điểm II. PHẦN TỰ LUẬN (7 điểm ): Câu Nội dung Điểm Câu 1 Trích mỗi lọ một ít hóa chất ra làm mẫu thử. Nhận biết (1,5đ) Nhúng mẩu giấy quỳ tím lần lượt vào các mẫu thử, nếu: được mỗi + mẫu thử nào làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ là: HCl chất, được + mẫu thử không làm quỳ tím đổi màu là: NaCl, K2SO4. 0,5 điểm. Nhỏ dung dịch BaCl2 vào hai mẫu thử còn lại, nếu xuất hiện kết tủa màu trắng, mẫu thử đó là K2SO4, không có hiện tượng gì, mẫu thử đó là: NaCl. PT: BaCl2 + K2SO4  BaSO4  + 2 KCl Câu 2 to 0,5 (1) 4Al + 3O  2Al O (1.5đ) 2 2 3 0,5 (2) Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O 0,5 (3) AlCl3 + 3 NaOH  Al(OH)3  + 3NaCl Câu 3 Bình thường trông bên ngoài nước không có vấn đề gì, thực tế (1đ) trong nước có hòa tan nhiều chất, thường gặp nhất là các muối canxi, magiê và sắt. Các nguồn nước có thể chứa lượng muối sắt ít nhiều khác nhau, loại nước chứa nhiều sắt “ là thủ phạm” 0,5 làm cho nồi nhôm có màu đen. Vì nhôm có tính khử mạnh hơn sắt nên nhôm sẽ đẩy sắt ra 0,5 khỏi muối của nó và thay thế ion sắt, còn ion sắt bị khử sẽ bám vào bề mặt nhôm, nồi nhôm sẽ bị đen. Câu 4 0,5 a. PTHH: Fe + 2 HCl  FeCl2 + H2  (1) (3đ) mFe 11,2 Số mol của 11,2 g Fe là: nFe 0,2(mol) 0,5 M Fe 56 Theo PT(1): n n 0,2(mol);n 2n 2.0,2 0,4(mol) H2 Fe HCl Fe b. Ở đktc, thể tích khí H2 thu được là: V n .22,4 0,2.22,4 4,48(l) H2 H2 1 c. Khối lượng axit clohiđric là: mHCl nHCl .M HCl 0,4.36,5 14,6(g) 0,5 Khối lượng dung dịch axit clohiđric cần dùng là: m 14,6 m HCl .100% .100 146(g) ddHCl C% 10 0,5
4. BAN GIÁM HIỆU TỔ CHUYÊN MÔN NHÓM CHUYÊN MÔN Đỗ Thị Thu Hoài Nguyễn Thị Nguyệt Nguyễn Thị Nguyệt
5. TRƯỜNG THCS THƯỢNG THANH ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I Năm học 2017-2018 MÔN: HÓA HỌC 9 ĐỀ SỐ II Thời gian làm bài: 45 phút Ngày thi tháng 12 năm 2017 I. PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN ( 3 điểm ) Ghi lại chữ cái đứng trước đáp án đúng vào giấy kiểm tra. Câu 1:Khí lưu huỳnh đioxit (SO2) có thể tác dụng được với chất nào sau đây? A. dung dịch HCl. B. dung dịch NaOH. C. dung dịch NaCl. D. dung dịch KNO3 Câu 2:Những chất tác dụng được với dung dịch axit HCl loãng: A. Al B. Ag C. Mg D. Cu Câu 3: Cho biết loại phân bón hóa học nào là phân bón đơn trong các loại sau: A. NH4NO3. B. KNO3. C. (NH4)2HPO4. D. CO(NH2)2. Câu 4: Các kim loại trong dãy được sắp xếp đúng theo chiều hoạt động hóa học tăng dần: A. Al, Zn, Na, Cu. B. Cu, Fe, Al, K. C. Mg, Zn, Fe, Ag. D. Fe, Zn, Mg, Na. Câu 5: Ngâm một lá đồng vào dung dịch AgNO 3. Sau phản ứng, lấy lá đồng ra khỏi dung dịch thì thấy khối lượng lá đồng tăng thêm 3,04 gam. Giả thiết toàn bộ lượng bạc sinh ra đều bám vào lá đồng, khối lượng của đồng đã tham gia phản ứng là: A. 1,28 gam B. 1,29 gam C. 12,8 gam D. 12,9 gam Câu 6: Hiện tượng xảy ra khi nhỏ dung dịch KOH vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO4. A. Không có hiện tượng gì xảy ra. B. Có chất khí không màu thoát ra. C. Xuất hiện kết tủa màu xanh. D. Xuất hiện kết tủa màu trắng. II. PHẦN TỰ LUẬN (7 điểm ): Câu 1(1,5 điểm): Có 3 lọ mất nhãn, mỗi lọ đựng một trong ba dung dịch sau: K 2SO4, NaOH, Ca(OH)2. Bằng phương pháp hóa học em hãy nhận biết các dung dịch trên. Viết phương trình hóa học minh họa. Câu 2(1,5 điểm): Viết PTHH hoàn thành dãy chuyển hóa sau: (1) (2) (3) CaCO3  CaO  Ca(OH)2  CaCl2 Câu 3 (1 điểm): Giải thích hiện tượng: “Một nồi nhôm mới mua về sáng lấp lánh bạc, chỉ cần dùng nấu nước sôi, bên trong nồi nhôm, chỗ có nước biến thành màu xám đen ?” Câu 4 (3 điểm): Hòa tan hoàn toàn 5,6 gam sắt bằng dung dịch axit clohiđric có nồng độ 7,3% vừa đủ. a) Viết phương trình phản ứng xảy ra? b) Tính thể tích khí sinh ra ở đktc? c) Cần bao nhiêu gam dung dịch axit clohiđric nói trên để hòa tan sắt? ( Cho biết: Fe=56, Cl = 35,5, H = 1, Ag = 108, O = 16, N=14) BAN GIÁM HIỆU TỔ CHUYÊN MÔN NHÓM CHUYÊN MÔN Đỗ Thị Thu Hoài Nguyễn Thị Nguyệt Nguyễn Thị Nguyệt
6. TRƯỜNG THCS THƯỢNG THANH HƯỚNG DẪN CHẤM Năm học 2017-2018 ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I ĐỀ SỐ II MÔN: HÓA HỌC 9 Thời gian làm bài: 45 phút I. PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN ( 3 điểm ) Mỗi câu đúng được 0,5 điểm Câu 1 2 3 4 5 6 Đáp án B A,C A,D B,D A C Chú ý: Với những câu trắc nghiệm có 2 đáp án đúng: + Nếu học sinh trả lời thiếu hoặc thừa đáp án đều không được điểm II. PHẦN TỰ LUẬN (7 điểm ): Câu Nội dung Điểm Câu 1 Trích mỗi lọ một ít hóa chất ra làm mẫu thử. Nhận biết (1,5đ) Nhúng mẩu giấy quỳ tím lần lượt vào các mẫu thử, nếu: được mỗi + mẫu thử không làm quỳ tím đổi màu là: K2SO4. chất, được + mẫu thử nào làm quỳ tím chuyển thành màu xanh là: NaOH, 0,5 điểm. Ca(OH)2 Sục khí CO2 vào hai mẫu thử còn lại, nếu xuất hiện kết tủa màu trắng, mẫu thử đó là Ca(OH)2 , không có hiện tượng gì, mẫu thử đó là: NaOH. PTHH: Ca(OH)2 + CO2  CaCO3  + H2O 2NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O Câu 2 to 0,5 (1) CaCO  CaO + CO (1.5đ) 3 2 0,5 (2) CaO + H2O  Ca(OH)2 0,5 (3) Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O Câu 3 Bình thường trông bên ngoài nước không có vấn đề gì, thực tế (1đ) trong nước có hòa tan nhiều chất, thường gặp nhất là các muối canxi, magiê và sắt. Các nguồn nước có thể chứa lượng muối sắt ít nhiều khác nhau, loại nước chứa nhiều sắt “ là thủ phạm” 0,5 làm cho nồi nhôm có màu đen. Vì nhôm có tính khử mạnh hơn sắt nên nhôm sẽ đẩy sắt ra 0,5 khỏi muối của nó và thay thế ion sắt, còn ion sắt bị khử sẽ bám vào bề mặt nhôm, nồi nhôm sẽ bị đen. Câu 4 0,5 a. PTHH: Fe + 2 HCl  FeCl2 + H2  (1) (3đ) mFe 5,6 Số mol của 5,6 g Fe là: nFe 0,1(mol) 0,5 M Fe 56 Theo PT(1): n n 0,1(mol);n 2n 2.0,1 0,2(mol) H2 Fe HCl Fe b. Ở đktc, thể tích khí H2 thu được là: V n .22,4 0,1.22,4 2,24(l) H2 H2 1 c. Khối lượng axit clohiđric là: mHCl nHCl .M HCl 0,2.36,5 7,3(g) 0,5 Khối lượng dung dịch axit clohiđric cần dùng là: m 7,3 m HCl .100% .100 100(g) ddHCl C% 7,3 0,5
7. BAN GIÁM HIỆU TỔ CHUYÊN MÔN NHÓM CHUYÊN MÔN Đỗ Thị Thu Hoài Nguyễn Thị Nguyệt Nguyễn Thị Nguyệt
8. TRƯỜNG THCS THƯỢNG THANH ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I Năm học 2017-2018 MÔN: HÓA HỌC 9 ĐỀ SỐ II Thời gian làm bài: 45 phút Ngày thi tháng 12 năm 2017 I. PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN ( 3 điểm ) Ghi lại chữ cái đứng trước đáp án đúng vào giấy kiểm tra. C©u 1: Dung dÞch bazơ lµm cho quú tÝm ®æi thµnh: A. mµu tÝm. B. mµu xanh. C. mµu ®á. D. kh«ng mµu. C©u 2: Chỉ dùng dung dịch BaCl2 có thể phân biệt được hai muối nào trong mỗi cặp chất sau: A. dung dịch NaCl và dung dịch AgNO3 B. dung dịch NaCl và dung dịch KNO3 C. dung dịch KCl và dung dịch NaNO3 D. dung dịch KCl và dung dịch K2SO4 C©u 3: Dung dÞch axit lµm cho quú tÝm ®æi thµnh: A. mµu xanh. B. mµu tÝm. C. mµu ®á. D. kh«ng mµu. C©u 4: C¸c kim lo¹i trong d·y ®­îc s¾p xÕp theo chiÒu tÝnh ho¹t ®éng ho¸ häc cña kim lo¹i gi¶m dÇn lµ: A. K, Mg, Fe, Cu, Ag. B. Fe, Ag, Cu, Mg, Na. C. Mg, Zn, Fe, Cu, Ag. D. K, Ag, Cu, Mg, Fe. C©u 5: Nhúng một lá nhôm vào dung dịch CuSO4. Sau một thời gian, lấy lá nhôm ra khỏi dung dịch thì thấy khối lượng dung dịch giảm 2,76 gam . Khối lượng Al đã tham gia phản ứng là: A. 0,27 gam B. 0,54 gam C. 0,64 gam D. 1,08 gam C©u 6: Ng©m ®inh s¾t s¹ch trong dung dÞch ®ång(II) sunfat (CuSO4) A. Kh«ng cã hiÖn t­îng nµo x¶y ra. B. Mét phÇn ®inh s¾t bÞ hoµ tan, kim lo¹i ®ång mµu ®á b¸m ngoµi ®inh s¾t vµ mµu xanh lam cña dung dÞch ban ®Çu nh¹t dÇn.
9. C. Kim lo¹i ®ång mµu ®á b¸m ngoµi ®inh s¾t, ®inh s¾t kh«ng cã sù thay ®æi. D. Kh«ng cã chÊt míi nµo sinh ra, chØ cã mét phÇn ®inh s¾t bÞ hßa tan. II. PHẦN TỰ LUẬN (7 điểm ): C©u 1(1,5 điểm): Cã 3 lä mÊt nh·n, mçi lä ®ùng mét trong 3 dung dÞch kh«ng mµu sau: HCl, H2SO4, NaCl. B»ng ph­¬ng ph¸p ho¸ häc h·y nhËn biÕt c¸c dung dÞch trªn? ViÕt ph­¬ng tr×nh ho¸ häc minh ho¹ nÕu cã. C©u 2(1,5 điểm): ViÕt ph­¬ng tr×nh ho¸ häc biÓu diÔn c¸c chuyÓn ®æi sau ®©y: (1) (2) (3) Al  Al2O3  AlCl3  Al(OH)3 C©u 3(1®iÓm): Tại sao khi tưới nước giải cho cây trồng, cây xanh tốt? C©u 4(3điểm): Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 100 ml dung dịch HCl. Phản ứng xong thu được 2,24 lÝt khí (đktc). a. Viết phương trình phản ứng xảy ra? b. Tính khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng? c. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dïng? ( Cho biÕt: Al=27, Cl = 35,5, H = 1, Mg=24, S=32,O=16, Cu=64, Fe=56 ) BAN GIÁM HIỆU TỔ CHUYÊN MÔN NHÓM CHUYÊN MÔN Nguyễn Thị Nguyệt Đỗ Thị Thu Hoài Nguyễn Thị Nguyệt TRƯỜNG THCS THƯỢNG THANH HƯỚNG DẪN CHẤM Năm học 2017-2018 ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I ĐỀ SỐ II MÔN: HÓA HỌC 9 Thời gian làm bài: 45 phút I. PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN ( 3 điểm ) Mỗi câu đúng được 0,5 điểm Câu 1 2 3 4 5 6 Đáp án B A,D C A,C D B Chú ý: Với những câu trắc nghiệm có 2 đáp án đúng: + Nếu học sinh trả lời thiếu hoặc thừa đáp án đều không được điểm. II. PHẦN TỰ LUẬN (7 điểm ): Câu Nội dung Điểm Câu 1 LÊy ra mçi dung dÞch mét Ýt lµm mÉu thö. NhËn biÕt (1,5đ) Cho quú tÝm vµo c¸c mÉu thö: ®­îc mçi + MÉu thö nµo lµm cho quú tÝm ®æi thµnh mµu ®á lµ: HCl, chÊt ®­îc H2SO4. 0,5® + MÉu thö nµo kh«ng lµm ®æi mµu quú tÝm lµ: NaCl. Cho dung dÞch BaCl2 vµo 2 dung dÞch cßn l¹i: HCl, H2SO4. + Cã xuÊt hiÖn kÕt tña tr¾ng, nhËn ®­îc ®ã lµ dung dÞch H2SO4. + Kh«ng cã hiÖn t­îng g×, nhËn ®­îc ®ã lµ dung dÞch HCl PT: BaCl2 + H2SO4  BaSO4  + 2 HCl
10. Câu 2 to (1) 4Al + 3O  2Al O (1.5đ) 2 2 3 0,5 (2) Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O 0,5 (3) AlCl3 + 3 NaOH  Al(OH)3  + 3NaCl 0,5 Câu 3 Tưới nước giải chính là bón đạm cho cây vì trong nước giải có chứa 1 (1đ) hàm lượng ure Câu 4 0,5 a. PTHH: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2  (1) (3đ) 2,24 0,5 b. Sè mol khÝ H2 thu ®­îc lµ: n = = 0,1(mol) H2 22,4 Theo PT(1): n = n = 0,1(mol) Fe H2 Khèi l­îng m¹t s¾t tham gia ph¶n øng lµ: 1 mFe = 0,1 . 56 = 5,6 (g) c. Theo PT(1): nHCl = 2. n = 2. 0,1 = 0,2 (mol) H2 0,2 1 CM(ddHCl) = = 2 (M) 0,1 BAN GIÁM HIỆU TỔ CHUYÊN MÔN NHÓM CHUYÊN MÔN Trần Thanh Hà Nguyễn Thị Nguyệt Nguyễn Thị Nguyệt