Đề kiểm tra giữa kỳ II môn Hoá học 10 - Năm học 2020-2021 (Có đáp án và biểu điểm)

Nội dung text: Đề kiểm tra giữa kỳ II môn Hoá học 10 - Năm học 2020-2021 (Có đáp án và biểu điểm)

1. ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KỲ II, NĂM HỌC 2020-2021 Mơn: HỐ HỌC 10 Thời gian làm bài: 45 phút (khơng tính thời gian giao đề) - Họ và tên thí sinh: – Số báo danh : Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: Mg = 24; Cl = 35,5; Ca = 40; F = 19; C = 12; O = 16; H = 1; S = 32; Na = 23; Br = 80; I = 127; Ag = 108; N = 14; K = 39. I. PHẦN TRẮC NGHIỆM Mức độ: Nhận biết Câu 1: Nguyên tử oxi (Z = 8) cĩ cấu hình electron ở trạng thái cơ bản là A. 1s22s22p4.B. 1s 22s22p2.C. 1s 22s22p6. D. 1s22s22p63s23p4. Câu 2: Số oxi hĩa của nguyên tố lưu huỳnh trong H2S là A. +4.B. +2.C. +6. D. -2. Câu 3: Phát biểu nào sau đây khơng đúng khi nĩi về phản ứng oxi hĩa – khử? A. Phản ứng oxi hĩa – khử là phản ứng hĩa học, trong đĩ luơn cĩ sự thay đổi số oxi hĩa của tất cả các nguyên tố. B. Phản ứng oxi hĩa – khử là phản ứng hĩa học, trong đĩ cĩ sự chuyển dịch electron giữa các chất phản ứng. C. Phản ứng oxi hĩa – khử là phản ứng luơn xảy ra đồng thời sự oxi hĩa và sự khử. D. Phản ứng oxi hĩa – khử là phản ứng hĩa học, trong đĩ cĩ sự thay đổi số oxi hĩa của một hay một số nguyên tố. Câu 4: Thứ tự tăng dần tính axit của các axit halogenhidric là A. HF < HCl < HI< HBr.B. HCl < HF < HBr < HI. C. HCl < HBr < HI < HF.D. HF < HCl < HBr < HI. Câu 5: Chất nào sau đây cĩ liên kết cộng hĩa trị khơng cực? A. H2S.B. O 2.C. NaCl.D. CaO. Câu 6: Clo là A. chất lỏng, màu đỏ nâu.B. chất rắn, dạng tinh thể, màu đen tím. C. chất khí, màu vàng lục.D. chất khí, khơng màu. Câu 7: Nêu thuốc thử để phân biệt 2 bình mất nhãn, mỗi bình chứa một trong các dung dịch KCl và HCl? A. Dung dịch K2CO3.B. Dung dịch AgNO 3. C. Ag.D. Dung dịch CuSO 4. Câu 8: Liên kết hĩa học trong phân tử hidro clorua là liên kết A. đơi.B. cộng hĩa trị cĩ cực. C. ion.D. cộng hĩa trị khơng cực. Câu 9: Cĩ thể dùng iot để nhận biết tinh bột và ngược lại vì iot cĩ tính chất đặc trưng là tác dụng với hồ tinh bột tạo thành A. chất kết tủa vàng.B. hợp chất cĩ màu xanh. C. bọt khí khơng màu.D. bọt khí khơng màu và kết tủa vàng. Câu 10: Cho một viên kẽm nhỏ vào ống nghiệm chứa khoảng 2 ml dung dịch axit sunfuric lỗng cĩ thể thu được hiện tượng gì? A. Dung dịch dần chuyển sang màu xanh. B. Xuất hiện bọt khí khơng màu và kết tủa trắng. C. Xuất hiện bọt khí khơng màu. D. Xuất hiện kết tủa trắng. Câu 11: Những nguyên tố halogen thuộc nhĩm
2. A. VA.B. VIA.C. IA. D. VIIA. Câu 12: Trong phản ứng hĩa học, các nguyên tử halogen rất hoạt động vì chúng dễ thu thêm electron, do đĩ tính chất hĩa học cơ bản của các halogen là A. tính oxi hĩa mạnh.B. tính khử mạnh. C. tính axit mạnh.D. tính khử giảm dần. Câu 13: Nguyên tử 16S cĩ bao nhiêu electron lớp ngồi cùng? A. 4.B. 5.C. 6. D. 2. Câu 14: Cĩ thể điều chế clo trong cơng nghiệp bằng phương pháp A. cho axit clohidric đặc tác dụng với chất cĩ tính oxi hĩa mạnh như: MnO2, KMnO4, B. điện phân dung dịch muối ăn bão hịa trong nước cĩ màng ngăn. C. điện phân dung dịch muối ăn bão hịa trong nước khơng cĩ màng ngăn. D. điện phân dung dịch xút bão hịa trong nước cĩ màng ngăn. Câu 15: Chất khử là A. quá trình nhường electron.B. chất thu electron. C. chất nhường electronD. quá trình thu electron. Câu 16: Dung dịch axit clohidric khơng tác dụng được với chất nào trong các chất sau: A. NaOH.B. KHCO 3.C. MnO 2.D. Cu. Mức độ: Thơng hiểu Câu 17: Phát biểu nào sau đây là sai? A. Ozon cĩ tính oxi hĩa yếu hơn oxi. B. Tầng ozon ngăn ngừa tia cực tím giúp bảo vệ con người và các sinh vật trên mặt đất. C. Ozon là một dạng thù hình của oxi. D. Trong y học, ozon được dùng để chữa sâu răng. Câu 18: Quá trình nào sau đây là quá trình khử 0 +2 +5 +4 0 +2 +5 +4 A. Fe Fe + 2e .B. N N + 1e .C. Fe + 2e Fe.D. N + 1e N . Câu 19: Phương trình hĩa học nào sau đây viết đúng? to thường to thường A. 4Ag + O2  2Ag2O .B. 6Ag + O3  3Ag2O. to thường to thường C. 2Ag + O3  Ag2O + O2 .D. 4Ag + 2O2  2Ag2O + O2 . Câu 20: Nung nĩng 2,88 gam Mg rồi cho vào bình chứa khí clo đến phản ứng hồn tồn. Tính thể tích khí clo đã tham gia phản ứng ở đktc? A. 1,344 lít.B. 5,376 lít.C. 2,688 lít. D. 0,672 lít. Câu 21: Clo ẩm cĩ tính tẩy màu là vì A. clo tác dụng với nước tạo ra axit HClO cĩ tính oxi hĩa mạnh. B. clo là chất hấp thụ màu. C. clo là chất cĩ tính khử mạnh. D. clo tác dụng với nước tạo ra axit HCl cĩ tính khử nên tẩy màu. Câu 22: Hơi thủy ngân rất độc bởi vậy khi làm vỡ nhiệt kế thủy ngân thì chất bột được dùng để rắc lên thủy ngân rồi gom lại là A. vơi sống.B. lưu huỳnh.C. muối ăn. D. cát. to Câu 23: Trong phản ứng: S + O2  SO2 thì S đĩng vai trị A. khơng là chất khử, cũng khơng phải chất oxi hĩa. B. vừa là chất oxi hĩa, vừa là chất khử. C. là chất oxi hĩa. D. là chất khử.
3. to thường Câu 24: Cho sơ đồ phản ứng: Cl2 + NaOH (lỗng)  A + B + H2O. A và B theo thứ tự là A. NaCl và NaClO. B. NaCl và Na2O. C. NaCl và NaClO3. D. NaCl và HClO. Câu 25: Cho 1 gam CaCO3 vào dung dịch HCl lỗng dư. Sau phản ứng thấy tạo thành V (lít) khí CO2. Giá trị của V là A. 0,448.B. 0,224.C. 0,112. D. 0,336. Câu 26: Các nguyên tố halogen Cl, Br, I trong hợp chất ngồi số oxi hĩa -1 cịn cĩ số oxi hĩa A. +1.B. +1, +3, +5.C. +1, +3, +5, +7. D. +3, +7. Câu 27: Dẫn khí SO2 vào dung dịch brom cĩ màu vàng nâu nhạt sau một thời gian sẽ thu được hiện tượng gì? A. Khơng cĩ hiện tượng gì.B. Dung dịch brom chuyển sang màu đen. C. Thấy xuất hiện kết tủa.D. Dung dịch brom nhạt màu rồi mất màu. Câu 28: Phản ứng nào nĩi lên quá trình ăn mịn thủy tinh của axit flohidric (HF)? A. SiO + 2HF → SiF2 + H2O.B. SiO 2 + 4HF → SiF4 + 2H2O. C. Si + 4HF → SiF4 + 2H2.D. SiO 2 + 2HF → SiF2 + O2 + H2. II. PHẦN TỰ LUẬN Mức độ: Vận dụng Câu 29 (1 điểm): Viết các phương trình hĩa học khi cho: a. Cl2 + H2 (as, tỉ lệ mol 1 : 1). b. Al + I2 (xúc tác H2O). c. CuO + dung dịch HCl lỗng. d. Flo tác dụng với H2O. Câu 30 (1 điểm): Hấp thụ hồn tồn 0,896 lít khí SO2 vào 500 ml dung dịch NaOH 0,1M. Sau phản ứng thu được dung dịch X. Hãy tính nồng độ mol/l các chất trong X. Biết thể tích dung dịch X thay đổi khơng đáng kể so với dung dịch trước phản ứng. Mức độ: Vận dụng cao Câu 31: (0,5 điểm): Cho 3,65 gam hỗn hợp 2 muối NaX và NaY (X, Y là 2 halogen thuộc 2 chu kì liên tiếp, biết X2 + 2KY (dd, dư) → 2KX (dd) + Y2) tác dụng vừa đủ với 3 100 ml dung dịch AgNO3 nồng độ 8%, cĩ khối lượng riêng là 1,0625 g/cm thì thu được a gam kết tủa. Xác định X, Y và a? Câu 32: (0,5 điểm): Cho 1,48 gam hỗn hợp A gồm Mg, Ca, MgO, CaO, MgCO3, CaCO3 tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thu được 0,672 lít hỗn hợp khí B (đktc) cĩ tỉ khối so với H2 là 8 và dung dịch chứa 1,9 gam MgCl2 và m (gam) CaCl2. Tìm giá trị m? ___ Hết ___ Học sinh khơng được sử dụng bảng tuần hồn, cán bộ coi thi khơng giải thích gì thêm. ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM CHẤM BÀI THI GIỮA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2020 – 2021 MƠN: HĨA HỌC – LỚP 10 I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (7,0 ĐIỂM) 1 A 6 C 11 D 16 D 21 A 26 C 2 D 7 A 12 A 17 A 22 B 27 D 3 A 8 B 13 C 18 D 23 D 28 B
4. 4 D 9 B 14 B 19 C 24 A 5 B 10 C 15 C 20 C 25 B II. PHẦN TỰ LUẬN (3,0 ĐIỂM) Câu Nội dung Điểm Mỗi PTHH viết và cân bằng đúng được 0,25 điểm 1,0 1 (1 đ) Nếu khơng cân bằng PTHH hoặc cân bằng PTHH sai thì trừ 0,125/pt Số mol SO2: 0,04 mol; số mol NaOH : 0,05 mol 0,25 T = 1,25 > Tạo 2 muối 2 Viết PTHH đúng 0,25 (1 đ) Lập hệ giải tìm được số mol NaHSO3: 0,03 mol; số mol Na2SO3: 0,01 mol. 0,25 (Chú ý: HS sử dụng cách làm khác đúng thì cho điểm tối đa) Tính nồng độ mol/l : NaHSO3: 0,06M; Na2SO3: 0,02M 0,25 Vì X2 + 2KY (dd, dư) → 2KX (dd) + Y2 > MX CT chung muối halogenua: NaR 0,25 NaR + AgNO3 > AgR↓+ NaNO3 0,05 0,05 Số mol AgNO3: 0,05 mol; > MR = 50 g/mol 3 Vì X, Y thuộc 2 chu kì liên tiếp của nhĩm VIIA (0,5 đ) > M (Cl) m = 1,11 gam. (Chú ý: HS sử dụng cách làm khác đúng thì cho điểm tối đa)