Đề kiểm tra môn Hóa học Lớp 9 - Học kì 1 - Đề số 4 - Năm học 2018-2019 - Trường THCS Thượng Thanh

Nội dung text: Đề kiểm tra môn Hóa học Lớp 9 - Học kì 1 - Đề số 4 - Năm học 2018-2019 - Trường THCS Thượng Thanh

1. TRƯỜNG THCSTHƯỢNG THANH ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I Năm học 2018-2019 Môn: Hóa Học 9 Đề số 4 Thời gian: 45 phút Ngày thi: /12/2018 A. PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (5 điểm) Tô vào phiếu trả lời của em chữ cái đứng trước đáp án đúng nhất. Câu 1: Muối nào dưới đây là muối axit? A. Na2SO4 B. NaNO3 C. NaCl D. NaHCO3 Câu 2: Kim loại tồn tại thể lỏng ở nhiệt độ thường là: A. Au B. Ca C. Hg D. Fe Câu 3: Nguyên liệu sản xuất nhôm là: A. Quặng Manhetit B. Quặng Boxit C. Quặng Hematit D. Quặng Pirit Câu 4: Gang là hợp kim của sắt với cacbon và một lượng nhỏ các nguyên tố khác như : Si, Mn, S, Trong đó hàm lượng cacbon chiếm A. trên 6% B. từ 5% đến 6% C. dưới 2% D. từ 2% đến 5% Câu 5: Kim loại dẫn điện tốt nhất là: A. Au B. Al C. Cu D. Ag Câu 6: Kết tủa màu xanh trong các kết tủa dưới đây là: A. CaCO3 B. BaSO4 C. Cu(OH)2 D. Al(OH)3 Câu 7: Trong các hợp chất dưới đây, bazơ là: A. HCl B. KOH C. BaSO3 D. BaSO4 Câu 8: Sự phá hủy kim loại hoặc hợp kim do tác dụng hóa học trong môi trường gọi là: A. sự khử kim loại B. sự ăn mòn kim loại C. quá trình kim loại oxi hóa các chất D. quá trình hòa tan Câu 9: Dung dịch nào dưới đây làm quỳ tím chuyển đỏ? A. H2SO4 B. Na2SO4 C. NaOH D. NaCl Câu 10: Bazơ nào dưới đây không tan? A. Ba(OH)2 B. NaOH C. Fe(OH)3 D. Ca(OH)2 Câu 11: Dung dịch nào dưới dây làm dung dịch phenolphtalein chuyển đỏ? A. NaOH B. H2SO4 C. HCl D. NaCl Câu 12: Thép là hợp kim của sắt với cacbon và một số nguyên tố khác như : Si, Mn, S, Trong đó hàm lượng cacbon chiếm A. dưới 2% B. từ 2% đến 5% C. trên 2% D. trên 5% Câu 13: Cho các cặp chất sau, cặp chất nào phản ứng được với nhau: A. K2SO4 và BaCl2 B. AgCl và HCl C. K2SO4 và NaOH D. NaCl và HCl Câu 14: Trong các bazơ sau bazơ nào bị nhiệt phân? A. Ba(OH)2 B. Cu(OH)2 C. KOH D. NaOH Câu 15: Trường hợp nào tạo ra chất kết tủa khi trộn 2 dung dịch sau: A. CaCl2 và NaNO3 B. NaCl và Ba(NO3)2 C. KNO3 và BaCl2 D. NaCl và AgNO3 Câu 16: Cặp chất nào dưới đây phản ứng với nhau chỉ tạo thành muối và nước là: A. Kẽm với axit clohiđric B. Natri cacbonat và Canxi clorua C. Natri hiđroxit và axit clohiđric D. Natri cacbonat và axit clohiđric Câu 17: Cho 200ml dung dịch Ba(OH)2 0,4M vào 250ml dung dịch H2SO4 0,3M. Khối lượng kết tủa thu được là: A. 16,475 g B. 18,645 g C. 17,475 g D. 17,645 g
2. Câu 18: Trung hòa 200ml dung dịch H2SO4 1M bằng dung dịch NaOH 2M. Thể tích dung dịch NaOH cần dùng là: A. 100 ml B. 200 ml C. 150 ml D. 250 ml Câu 19: Nhiệt phân hoàn toàn x g Fe(OH)3 đến khối lượng không đổi thu được 24g chất rắn. Giá trị của x là: A. 32,10g B. 16,05g C. 48,15g D. 72,25g Câu 20: Cho 10,5g hỗn hợp 2 kim loại Cu và Zn vào dd H2SO4 loãng dư, người ta thu được 2,24 lít khí (đktc). Thành phần % theo khối lượng của Cu và Zn lần lượt là: A. 35% và 65% B. 61,9% và 38,1% C. 65% và 35% D. 38,1 % và 61,9% B. PHẦN TỰ LUẬN (5 điểm ) Câu 1 (2đ): Viết PTHH hoàn thành dãy chuyển hóa sau: (1) (2) (3) (4) Al2O3  Al  AlCl3  NaCl  NaNO3 Câu 2 (1đ): Tại sao không nên dùng các đồ vật bằng nhôm (xô, chậu, xoong, nồi ) để đựng vôi, nước vôi, vữa xây dựng? Câu 3 (2đ): Cho 11,2 g Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 1M. a. Viết phương trình phản ứng. b. Tính thể tích khí H2 thoát ra ở đktc. c. Tính thể tích dung dịch HCl tham gia phản ứng. (Cho H=1; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Ag=108; Ba=137) HẾT
3. TRƯỜNG THCS THƯỢNG THANH HƯỚNG DẪN CHẤM Năm học 2018-2019 ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I Đề số 4 Môn: Hóa Học 9 Thời gian: 45 phút A. PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (5 điểm) Mỗi lựa chọn đúng được 0.25 điểm Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Đáp án D C B D D C B B A C Câu 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Đáp án A A A B D C C B A D B. PHẦN TỰ LUẬN (5 điểm) Câu Nội dung Điểm đpnc (1) 2Al2O3  4Al + 3O2 0,5 Câu 1 (2) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ 0,5 (2đ) (3) AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl 0,5 (4) NaCl +AgNO → AgCl↓+ NaCl 3 0,5 Câu 2 Vì vôi, nước vôi hoặc vữa xây dựng đều có chứa Ca(OH)2 là chất kiềm, 1 chất này sẽ phá hủy dần các đồ vật bằng nhôm do có xảy ra các phản ứng. (1đ) Al2O3 + Ca(OH)2  Ca(AlO2)2 + H2O 2Al + Ca(OH)2 + 2H2O  Ca(AlO2)2 + 3H2 Câu 3 a. PTHH: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2↑ (1) 0,5 ( 2đ) b. Ta có: nFe = 11,2/56 = 0,2 (mol) 0,5 Từ pt (1) => n n 0,2 (mol) Fe H2 V = 0,2.22,4 = 4,48 (lít) 0,5 H2 c. Từ pt (1) => nHCl 2nFe = 2.0,2 = 0,4 (mol) 0,4 0,5 V = 0,4 (lít) ddHCl 1 Ban giám hiệu Tổ chuyên môn Nhóm chuyên môn Đỗ Thị Thu Hoài Nguyễn Thị Nguyệt Nguyễn Thị Nguyệt