Đề kiểm tra môn Hóa học Lớp 9 - Học kì 1 - Đề số 2 - Năm học 2018-2019 - Trường THCS Thượng Thanh

Nội dung text: Đề kiểm tra môn Hóa học Lớp 9 - Học kì 1 - Đề số 2 - Năm học 2018-2019 - Trường THCS Thượng Thanh

1. TRƯỜNG THCSTHƯỢNG THANH ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I Năm học 2018-2019 Môn: Hóa Học 9 Đề số 2 Thời gian: 45 phút Ngày thi: /12/2018 A. PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (5 điểm) Tô vào phiếu trả lời của em chữ cái đứng trước đáp án đúng nhất. Câu 1: Thép là hợp kim của sắt với cacbon và một số nguyên tố khác như : Si, Mn, S, Trong đó hàm lượng cacbon chiếm A. trên 2% B. từ 2% đến 5% C. dưới 2% D. trên 5% Câu 2: Bazơ nào dưới đây không tan? A. Ba(OH)2 B. NaOH C. Fe(OH)3 D. Ca(OH)2 Câu 3: Kim loại dẫn điện tốt nhất là: A. Ag B. Cu C. Al D. Au Câu 4: Dung dịch nào dưới đây làm quỳ tím chuyển đỏ? A. NaOH B. Na2SO4 C. NaCl D. H2SO4 Câu 5: Gang là hợp kim của sắt với cacbon và một lượng nhỏ các nguyên tố khác như : Si, Mn, S, Trong đó hàm lượng cacbon chiếm A. từ 5% đến 6% B. trên 6% C. dưới 2% D. từ 2% đến 5% Câu 6: Nguyên liệu sản xuất nhôm là: A. Quặng Boxit B. Quặng Pirit C. Quặng Hematit D. Quặng Manhetit Câu 7: Muối nào dưới đây là muối axit? A. NaHCO3 B. NaCl C. NaNO3 D. Na2SO4 Câu 8: Kết tủa màu xanh trong các kết tủa dưới đây là: A. BaSO4 B. Al(OH)3 C. CaCO3 D. Cu(OH)2 Câu 9: Trong các hợp chất dưới đây, bazơ là: A. HCl B. KOH C. BaSO3 D. BaSO4 Câu 10: Sự phá hủy kim loại hoặc hợp kim do tác dụng hóa học trong môi trường gọi là: A. sự khử kim loại B. sự ăn mòn kim loại C. quá trình kim loại oxi hóa các chất D. quá trình hòa tan Câu 11: Dung dịch nào dưới dây làm dung dịch phenolphtalein chuyển đỏ? A. H2SO4 B. NaOH C. HCl D. NaCl Câu 12: Kim loại tồn tại thể lỏng ở nhiệt độ thường là: A. Au B. Ca C. Hg D. Fe Câu 13: Trong các bazơ sau bazơ nào bị nhiệt phân? A. Ba(OH)2 B. NaOH C. KOH D. Cu(OH)2 Câu 14: Cho các cặp chất sau, cặp chất nào phản ứng được với nhau: A. K2SO4 và BaCl2 B. NaCl và HCl C. K2SO4 và NaOH D. AgCl và HCl Câu 15: Trường hợp nào tạo ra chất kết tủa khi trộn 2 dung dịch sau: A. KNO3 và BaCl2 B. NaCl và AgNO3 C. CaCl2 và NaNO3 D. NaCl và Ba(NO3)2 Câu 16: Cặp chất nào dưới đây phản ứng với nhau chỉ tạo thành muối và nước là: A. Kẽm với axit clohiđric B. Natri cacbonat và axit clohiđric C. Natri hiđroxit và axit clohiđric D. Natri cacbonat và Canxi clorua Câu 17: Nhiệt phân hoàn toàn x g Fe(OH)3 đến khối lượng không đổi thu được 24g chất rắn. Giá trị của x là: A. 72,25g B. 16,05g C. 32,10g D. 48,15g Câu 18: Cho 10,5g hỗn hợp 2 kim loại Cu và Zn vào dd H2SO4 loãng dư, người ta thu được 2,24 lít khí (đktc). Thành phần % theo khối lượng của Cu và Zn lần lượt là:
2. A. 38,1 % và 61,9% B. 65% và 35% C. 61,9% và 38,1% D. 35% và 65% Câu 19: Trung hòa 200ml dung dịch H2SO4 1M bằng dung dịch NaOH 2M. Thể tích dung dịch NaOH cần dùng là: A. 150 ml B. 100 ml C. 250 ml D. 200 ml Câu 20: Cho 200ml dung dịch Ba(OH)2 0,4M vào 250ml dung dịch H2SO4 0,3M. Khối lượng kết tủa thu được là: A. 16,475 g B. 17,475 g C. 17,645 g D. 18,645 g B. PHẦN TỰ LUẬN (5 điểm ) Câu 1 (2đ): Viết PTHH hoàn thành dãy chuyển hóa sau: (1) (2) (3) (4) Al2O3  Al  AlCl3  NaCl  NaNO3 Câu 2 (1đ): Tại sao không nên dùng các đồ vật bằng nhôm (xô, chậu, xoong, nồi ) để đựng vôi, nước vôi, vữa xây dựng? Câu 3 (2đ): Cho 6,5 g Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch 100 ml HCl. a. Viết phương trình phản ứng. b. Tính thể tích khí H2 thu được ở đktc. c. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl tham gia phản ứng. (Cho H=1; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Ag=108; Ba=137) HẾT
3. TRƯỜNG THCS THƯỢNG THANH HƯỚNG DẪN CHẤM Năm học 2018-2019 ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I Đề số 2 Môn: Hóa Học 9 Thời gian: 45 phút A. PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (5 điểm) Mỗi lựa chọn đúng được 0.25 điểm Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Đáp án C C A D D A A D B B Câu 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Đáp án B C D A B C C A D B B. PHẦN TỰ LUẬN (5 điểm) Câu Nội dung Điểm đpnc (1) 2Al2O3  4Al + 3O2 0,5 Câu 1 (2) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ 0,5 (2đ) (3) AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl 0,5 (4) NaCl +AgNO → AgCl↓+ NaCl 3 0,5 Câu 2 Vì vôi, nước vôi hoặc vữa xây dựng đều có chứa Ca(OH)2 là chất kiềm, 1 chất này sẽ phá hủy dần các đồ vật bằng nhôm do có xảy ra các phản ứng. (1đ) Al2O3 + Ca(OH)2  Ca(AlO2)2 + H2O 2Al + Ca(OH)2 + 2H2O  Ca(AlO2)2 + 3H2 Câu 3 a. PTHH: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2↑ (1) 0,5 ( 2đ) b. Ta có: nZn = 6,5/65 = 0,1 (mol) 0,5 Từ pt (1) => n n 0,1 (mol) H 2 Zn V = 0,1.22,4 = 2,24 (lít) 0,5 H 2 c. Từ pt (1) => nHCl 2nZn 2.0,1 0,2 (mol) 0,2 0,5 CM 2M dd HCl 0,1 Ban giám hiệu Tổ chuyên môn Nhóm chuyên môn Đỗ Thị Thu Hoài Nguyễn Thị Nguyệt Nguyễn Thị Nguyệt