Đề kiểm tra 1 tiết môn Hóa học Lớp 9 - Chương 1 - Đề số 3

Nội dung text: Đề kiểm tra 1 tiết môn Hóa học Lớp 9 - Chương 1 - Đề số 3

1. ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT CHƯƠNG 1 ĐỀ SỐ 3 I. Trắc nghiệm ( 4,0 điểm ) Hãy chọn một đáp án a, b, c hoặc d và ghi vào giấy kiểm tra. Câu 1 : Oxit bazơ có những tính chất hoá học nào ? a- Tác dụng với nước b- Tác dụng với axit c- Tác dụng với oxit axit d- Cả a, b và c Câu 2 : Dung dịch axit làm quỳ tím chuyển sang màu : a- Đỏ b- Đen c- Xanh d- Không đổi màu Câu 3 : Lưu huỳnh đioxit ( SO2 ) là : a- Oxit bazơ b- Oxit axit c- Oxit lưỡng tính d- Oxit trung tính Câu 4 : Cho sơ đồ phản ứng : A + H2O Ca(OH)2 . Chất A là: a- CO2 b- CuO c- CaO d- Na2O Câu 5 : Để nhận biết được axit sunfuric và muối sunfat , ta dùng : a- NaCl b- CuCl2 c- NaOH d- Ba(OH)2 Câu 6 : Phản ứng giữa axit với bazơ được gọi là : a- Phản ứng hoá hợp b- Phản ứng phân huỷ c- Phản ứng thế d- Phản ứng trung hoà Câu 7 : Phương trình hoá học nào dưới đây thể hiện tính chất : Oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối và nước : a- H2SO4 + CuO CuSO4 + H2O b- CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2 c- 2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O d- H2SO4 + Zn ZnSO4 + H2 Câu 8 : Cặp chất nào sau đây có thể tác dụng được với nhau : a- H2O và NaCl b- CO2 và Ca(OH)2 c- CO2 và HCl d- CaO và NaOH II. Tự luận :( 6,0 điểm ) Câu 9 (1,0 đ ): Viết hai phương trình hoá học minh họa cho tính chất hóa học của H2SO4 đặc. Câu 10 ( 1,5 đ ): Viết các phương trình hoá học thực hiện chuyển đổi sau : CaO Ca(OH)2 CaCO3 Câu 11 ( 3,5 đ ): Hòa tan hết 6,5 g Zn vào dung dịch HCl 7,3% a. Tính thể tích khí thu được( ĐKTC)? b. Tính khối lượng dung dịch HCl cần dùng? c. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng? ( Biết Zn = 65, H = 1, Cl= 35,5, )
2. ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 3 I. Phần trắc nghiệm (4,0 điểm) Đúng mỗi câu 0,5 điểm 1D , 2A, 3B, 4C, 5D , 6D , 7A , 8B II. Tự luận (6,0 điểm ) Câu 9: ( 1,0 đ ) H2SO4 đ C12H22O11 12CO2 + 11H2O Cu + 2H2SO4 đ,n CuSO4 + 2H2O + SO2 Câu 10( 1,5 đ ): Viết đúng mỗi PT tính 0,75 đ CaO + H2O Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O Câu 11: (3,5 đ ) a. PTHH: Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2 0,5đ n Zn = 6,5/65 = 0,1 ( mol ) 0,25đ Theo PT: n H2 = n Zn = 0,1 ( mol ) => V H2= 0,1. 22,4= 2,24( l ) 0,75đ b. Theo PTHH n HCl = 2 n Zn = 2. 0,1= 0,2( mol) 0,5đ => m HCl= 0,2. 36,5 = 7,3 ( g) => m dd HCl = (7,3. 100 )/ 7,3= 100 ( g) 0,5 đ c. Theo PTHH: n ZnCl2 = n Zn= 0,1 (mol) => mZnCl2= 0,1. 136= 13,6( g) 0,5đ Ta có mdd sau phản ứng = 6,5+ 100- 0,1.2 =106,3( g) => C% ZnCl2 = (13,6: 106,3). 100 =12,8% 0,5đ