Đề khảo sát môn Hóa học Lớp 8 - Năm học 2017-2018 - Trường THCS Thạch Sơn

Nội dung text: Đề khảo sát môn Hóa học Lớp 8 - Năm học 2017-2018 - Trường THCS Thạch Sơn

1. PHÒNG GD&ĐT THẠCH THÀNH ĐỀ KHẢO SÁT HỌC SINH GIỎI HUYỆN TRƯỜNG THCS THẠCH SƠN NĂM HỌC 2017 - 2018 Môn: Hóa học 8 Thời gian làm bài: 150 phút ĐỀ BÀI Câu 1(3,5điểm) 1) Hoàn thành phương trình theo sơ đồ phản ứng sau: (1) (2) (3) (4) KMnO4  O2  Fe3O4  Fe2O3  Fe (6) (5) SO2  H2SO3 2) Cho các chất sau: Cr2O3, H2SO4, Ca(OH)2, Ba(CH3COO)2, HBr, P2O5, Fe(OH)3, Cr(H2PO4)3. Hãy đọc tên các chất nói trên. Câu 2(5điểm). ): 1)Em hãy tường trình lại thí nghiệm điều chế oxi trong phòng thí nghiệm? Có mấy cách thu khí oxi? Viết PTHH xảy ra? 2) Có mấy loại hợp chất vô cơ? Mỗi loại lấy 2 ví dụ về công thức hoá học? Đọc tên chúng? Câu 3(3 điểm). Hỗn hợp X gồm Cu, Al, Fe. Cho 57,2 gam X tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng hoàn toàn thoát ra 26,88 lít H2 (đktc). Ở nhiết độ cao 1,2 mol X tác dụng vừa đủ với 89,6 lít không khí trong đó 1/5 là oxi còn lại là ni tơ (đktc). a) Viết phương trình hóa học của các phản ứng. b) Tính % khối lượng của các chất trong X. Câu 4: (3,5điểm).Một hỗn hợp khí A gồm N2 và H2 có tỉ khối đối với oxi là 0,3875. a) Tính phần trăm về thể tích mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu, biết các khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ áp suất. b) Lấy 50 lít hỗn hợp ban đầu cho vào bình kín, dùng tia lửa điện để điều chế khí amoniac ( NH 3) sau đó đưa về nhiệt độ ban đầu thấy thể tích khí B sau phản ứng là 38 lít. Tính hiệu suất phản ứng điều chế NH3. c) Ở điều kiện thường, 1 lít khí B có khối lượng là bao nhiêu gam? Câu 5. ( 2 điểm). Một loại phèn chua có công thức : xK 2SO4. yAl2(SO4)3 . zH2O. Khi đun nóng chỉ có nước bay hơi thành phèn khan. Biết rằng khi đun 94,8g loại phèn trên thu được 51,6g phèn khan. Trong phèn khan, oxi chiếm 49,61% về khối lượng. Hãy tính tổng khối lượng của K và Al có trong 15,8kg phèn chua ban đầu. ( thí sinh làm tròn số sau dấu phảy 1 chữ số) Câu 6( 2 điểm). 1/ Trộn tỷ lệ về thể tích (đo ở cùng điều kiện) như thế nào, giữa O2 và N2 để người ta thu được một hỗn hợp khí có tỷ khối so với H2 bằng 14,75 ? 2/ Đốt cháy hoàn toàn một hợp chất X, cần dùng hết 10,08 lít O2 (ĐKTC). Sau khi kết thúc phản phản ứng, chỉ thu được 13,2 gam khí CO2 và 7,2 gam nước. a- Tìm công thức hoá học của X (Biết công thức dạng đơn giản chính là công thức hoá học của X) b- Viết phương trình hoá học đốt cháy X ở trên ?
2. HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HÓA 8 Câu Nội dung Điểm to 1) (1) 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 0,25 to (2) 3Fe + 2O2  Fe3O4 0,25 (3) 2Fe O + 1/2 O to 3Fe O 0,25 Câu 1 3 4 2 2 3 (4) Fe O + 3CO to 2 Fe + 3CO 0,25 (3,5điểm 2 3 2 (5) S + O to SO 0,25 ) 2 2 (6) SO2 + H2O -> H2SO3 0,25 2) Đọc tên đúng một chất 0,25đ 2 1)Nêu được cách tiến hành, chính các khoa học ,các cách thu khí 3 Câu 2 oxi và Viết PTHH xảy ra (5 đi 2)Nêu đúng có 4 loại hợp chất vô cơ: Oxit, axit, bazơ, ểm) M uối 2 Lấy đúng , đủ, đọc tên chính xác các ví dụ Hoàn thành 5 phương trình, mỗi phương trình 0.2đ 1 Tính số mol H2 = 1,2 mol, số mol O2 = 0,8 mol 0,25 Gọi số mol của Cu, Al,Fe trong 57,2g hỗn hợp lần lượt là x,y,z. Lập được phương trình: 64x + 27y + 56z = 57,2 (1) 0,25 1,5y + z = 1,2 ( 2) 0,25 Lập được mối liên hệ : trong ( x + y + z) có x molCu, y mol Al,z mol Fe 0,5 Sau đó tìm được số mol của Cu, Al, Fe trong 1,2 mol hỗn hợp Câu 3 lần lượt là: 1,2x/ ( x + y + z) , 1,2y/ ( x + y + z) , 1,2z/ ( x + y + 0,25 ( 3điểm) z) - Đưa số mol của kim loại vào phương trình cháy và lập được 0,25 phương trinh: 0,1y – 0,2x = 0 ( 3) - Giải hệ phương trình (1), (2), (3) ta có: x = 0,2 , y = 0,4 , z = 0,6 0,25 Tính được %mcu = 0,2 . 64 .100% / 57,2 = 22,38% %mAl = 0,4. 27.100% / 57,2 = 18,88% %mFe = 100% - 22,38% - 18,88% = 58,74%
3. a) Các khí ở cùng đk nên tỷ lệ về thể tích là tỉ lệ về số mol. Gọi số mol N2 , H2 trong 1 mol hỗn hợp là x, y ta có : x + y = 1 0,25 (1) Mhh = 32. 0,3875 = 12,4 g/mol . lập được phương trình (2) 0,25 28x + 2y = 12,4 (2) x + y Giải hệ phương trình (1), (2) được 0,25 x = 0,4 , y = 0,6 0,25 % V = %nN2 = 40% , % VH2= 60% b)Theo câu (a), ta có VN2 = 40.50/100 = 20 lit, VH2= 30 lít 0,25 Phương trình phản ứng : to N2 + 3H2  2 NH3 0,25 Câu 4 V(lit) 3V(lit) 2V(lit) (3điểm) - Theo bài ra: 20/1 > 30/3, vì thế ta tính Hp/ư theo H2 0,25 Tính được thể tích N2, H2 dư theo V. Khí sau phản ứng có thể tích là 38 lít gồm N2, H2 dư , NH3 từ đó ta có: 20- V + 30 – 3V + 2V = 38 . Tìm được V = 6 lít 0,25 Thể tích H2 P.Ư = 18 lít nên HP.Ư = 18. 100% / 30 = 60% 0,25 c. Khí sau phản ứng có VN2dư = 14 lit. VH2 dư = 12 lit. VNH3 = 12 0,25 lit. 0,25 Mhh = 28.14 + 2.12+12.17 = 16,32 g/mol 14+12+12 Ở điều kiện thường 1 mol khí có thể tích 24 lit. Hay 16,32 gam hỗn hợp có thể tích là 24 lít 0,25 Vậy 1 lit hỗn hợp khí B có khối lượng là: 16,32/24 = 0,68 gam. Theo bài ra khối lượng phèn khan là: 51,6g ta có: mo = 51,6 . 49,61% /100% = 25,6 gam. 0,25 Mà tổng khối lượng của S = ½ tổng khối lượng của O trong 1đ phèn khan = 12,8 g. Câu 5 Tổng khối lượng của K và Al trong phèn khan cũng là tổng khối (2 điểm) lượng của K và Al trong phèn ban đầu là: 0,25 51,6 – 25,6- 12,8 = 13,2 gam. Trong 94,8g phèn ban đầu có 13,2g ( K và Al) Vậy 15,8 kg phèn ban đầu thì tổng khối lượng của K và Al là: 0,5 15,8 . 13,2 / 94,8 = 2,2 kg.
4. 1)Ta có: Khối lượng mol trung bình của hỗn hợp khí là: M = 14,75.2 =29,5 0,25 - Gọi số mol của O2 là x, số mol của N2 là y 32x 28y M = 29,5 32x + 28 y = 29,5x + 29,5y 0,5 x y  2,5x = 1,5 y => x : y = 3 : 5 0,25 - Do các thể tích đo ở cùng điều kiện nên: V : V = 3 : 5 O 2 N 2 2)Ta có sơ đồ của phản ứng là: t 0 A + O2  CO2 + H2O - Trong A có chắc chắn 2 nguyên tố: C và H 10,08 0,25 Câu 6 nO = = 0,45 mol => nO = 0,9 mol (3điểm) 2 22,4 13,2 0,25 nCO = = 0,3 mol, => nC = 0,3 mol, nO = 0,6 mol 2 44 7,2 0,25 nH O= = 0,4 mol, => nH = 0,8 mol, nO = 0,4 mol 2 18 - Tổng số mol nguyên tử O có trong sản phẩm là: 0,6 + 0,4 0,25 =1mol > 0,9 mol Vậy trong A có nguyên tố O và có: 1 – 0,9 = 0,1 mol O 0,25 - Coi CTHH của A là CxHyOz; thì ta có: x : y : z = 0,3 : 0,8 : 0,1 = 3 : 8 : 1. Vậy A là: C3H8O 0,25 0,5 DUYỆT CỦA BGH DUYỆT CỦA TỔ CM GIÁO VIÊN RA ĐỀ Đinh Thế Tài Nguyễn Văn Tuấn Trần Thị Thanh Hường