Đề thi môn Hóa học Lớp 8 - Đề số 3

Nội dung text: Đề thi môn Hóa học Lớp 8 - Đề số 3

1. Đề 3 Câu 1. (2,0 điểm) 1) Chỉ dùng dung dịch H 2SO4 loãng hãy nhận biết các chất rắn đựng trong các lọ mất nhãn: MgO, CuO, BaO, Fe2O3. 2) Chọn các chất thích hợp điền vào chỗ trống và hoàn thành các phản ứng hóa học sau: a) Ba + H2O  + b) Fe3O4 + H2SO4(loãng)  + + H2O c) MxOy + HCl  + H2O d) Al + HNO3  + NaOb + Câu 2. (2,0 điểm) 1) Tổng số hạt proton (P), nơtron (N) và electron (E) của một nguyên tử nguyên tố X là 13. Xác định nguyên tố X? 2) Nung nóng hoàn toàn 632 gam kali pemanganat a. Viết phương trình hóa học của phản ứng. b. Tính khối lượng mangan đi oxít tạo thành sau phản ứng? Câu 3. (2,25 điểm) Cho 17, 2 gam hỗn hợp Ca và CaO tác dụng với lượng nước dư thì thu được 3,36 lít khí hidro ở đktc. a. Viết các phương trình hóa học xảy ra và tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp. b. Tính thành phần % theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp. Câu 4. (1,5 điểm) Cho hỗn hợp khí A gồm CO2 và O2 có tỉ lệ thể tích tương ứng là 5:1. a) Tính tỉ khối của hỗn hợp khí A đối với không khí. b) Tính thể tích (đktc) của 10,5 gam khí A. Câu 5. (2,25 điểm) 1) Nhiệt phân 66,2 gam Pb(NO3)2 thu được 55,4 gam chất rắn. Tính hiệu suất của phản ứng nhiệt phân. Biết rằng Pb(NO3)2 bị nhiệt phân theo phản ứng: to Pb(NO3)2  PbO + NO2  + O2  2) Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam Fe vào dung dịch HNO3 dư, thu được dung dịch A và 6,72 lít (đktc) hỗn hợp khí B gồm NO và một khí X với tỉ lệ thể tích là 1:1. Xác định khí X. (Thí sinh được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học)
2. UBND HUYỆN TAM DƯƠNG KÌ THI GIAO LƯU HSG LỚP 8 NĂM HỌC 2012-2013 PHÒNG GD&ĐT HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN: Hóa học 8 (HDC này gồm 03 trang) ĐỀ CHÍNH THỨC Câu 1: (2 điểm) Phần Nội dung trình bày Điểm Mỗi chất nhận biết đúng được 0,25 điểm 1) Cho dung dịch H2SO4 loãng vào các chất rắn: 0,25 đ 1 đ - Nếu thấy tan và tạo dung dịch màu xanh là CuO: CuO + H SO CuSO + H O 2 4 4 2 0,25 đ - Nếu thấy tan và tạo dung dịch màu nâu đỏ là Fe2O3: Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O - Nếu thấy tan và tạo kết tủa màu trắng là BaO: 0,25 đ BaO + H2SO4 BaSO4  + H2O - Còn lại là MgO 0,25 đ MgO + H2SO4 MgSO4 + H2O 2) 0,25 đ a) Ba + 2H2O  Ba(OH)2 + H2  1,0 đ 0,25 đ b) Fe3O4 + 4H2SO4(loãng)  FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O 0,25 đ c) MxOy + 2yHCl  xMCl2y + yH2O x 0,25 đ d) (5a–2b)Al + (18a–6b)HNO3  (5a–2b)Al(NO3)3+ 3NaOb +(9a–3b)H2O Câu 2: ( 2,0 điểm) Phần Nội dung trình bày Điểm 1) - Trong hạt nhân nguyên tử luôn có: P N 1,5 P (I) 0,25 đ 0,75đ - Theo bài ra: P + N + E = 13 Hay 2P + N = 13 (do số P = số E ). Suy ra N = 13 – 2P thay vào (I) ta có: P 13 – 2P 1,5 P 0,25 đ + Với P 13 - 2p thì P 4,3 + Với 13 - 2P 1,5 P thì P 3,7 0,25 đ => 3,7 P 4,3 mà P là số nguyên nên P = 4. Vậy X là Beri (Be). 2) 27,4 9,8 a) n 0,2(mol) ; n 0,1(mol) 1,25 đ Ba 137 H2SO4 98 PTHH: Ba + H2SO4  BaSO4  + H2  0,25 đ Trước phản ứng: 0,2 0,1 (mol) Phản ứng: 0,1 0,1 0,1 0,1 (mol) Sau phản ứng: 0,1 0 0,1 0,1 (mol) Sau phản ứng còn dư 0,1 mol Ba nên Ba sẽ tiếp tục phản ứng với H2O trong dung dịch: Ba + 2H2O  Ba(OH)2 + H2  0,1 0,1 0,1 (mol) Tổng số mol H thu được sau 2 phản ứng: n 0,1 0,1 0,2(mol) 2 H2 Thể tích khí thu được (đktc): V 0,2 22,4 4,48(lít) H2 0,25 đ b) Dung dịch thu được sau phản ứng là dung dịch Ba(OH)2. Khối lượng Ba(OH) thu được là: m 0,1 171 17,1(g) . 2 Ba(OH)2 0,25 đ Khối lượng dung dịch sau phản ứng: m 27,4 100 m m 27,4 100 0,1 233 0,2 2 103,7(g) dd BaSO4 H2
3. Nồng độ dung dịch sau phản ứng: 0,25 đ 17,1 C% 100% 16,49% dd Ba(OH)2 103,7 0,25 đ Câu 3: (2,25 điểm) Phần Nội dung trình bày Điểm 1) 0,672 n 0,03 mol 1đ H2S 22,4 CaS + 2HBr CaBr2 + H2S  Theo phương trình: n n n 0,03(mol); n 0,06 mol; m 0,06 81 4,86(g) CaS CaBr2 H2S HBr HBr m m 0,03 72 2,16 (gam); m 0,03 200 6(gam) CaS CaBr2 0,25 đ 4,86 100 m 50(gam) 1 9,72 0,25 đ Áp dụng ĐLBTKL: m m 50 2,16 34 0,03 51,14(gam) 2 ddCaBr2 0,25 đ 6 100 x C%CaBr 11,73(%) 2 51,14 0,25 đ 2) 98,5 n 0,4 1,5 0,6(mol) ; n 0,5(mol) 1,25đ Ba(OH)2 BaCO3 197 Trường hợp 1: Xảy ra 1 phản ứng (Ba(OH)2 dư) CO2 + Ba(OH)2  BaCO3  + H2O 0,25 đ 0,5 0,5 0,5 (mol) n 0,6 0,5 0,1(mol) Ba(OH)2 (dư) V 0,5 22,4 11,2(lít) 0,25 đ CO2 Trường hợp 2: Xảy ra 2 phản ứng (Ba(OH)2 hết) CO2 + Ba(OH)2  BaCO3  + H2O 0,6 0,6 0,6 (mol) 0,25 đ Vì sau phản ứng thu được 0,5 mol kết tủa nên sau phản ứng này kết tủa phải tan đi 0,1 mol theo phản ứng: CO2 + BaCO3 + H2O  Ba(HCO3)2 0,25 đ 0,1 0,1 (mol) V (0,6 0,1) 22,4 15,68(lít) 0,25 đ CO2 Câu 4: (1,5 điểm) Phần Nội dung trình bày Điểm a) Gọi số mol O2 có trong hỗn hợp A là x (mol) Số mol CO2 có trong A là 5x (mol). 0,25 đ Khối lượng mol trung bình của hỗn hợp khí A: 44.5x 32.x 252x 0,25 đ M 42(g) 6x 6x
4. 42 0,25 đ Tỉ khối của hỗn hợp khí A đối với không khí: d 1,45 A / kk 29 b) Ở đktc: 42 g (tương ứng 1mol) hỗn hợp khí A có thể tích 22,4 lít. 0,25 đ 10,5 22,4 10,5 g hỗn hợp khí A có thể tích: 5,6(lít) 42 0,5 đ Câu 5: (2,25 điểm) Phần Nội dung trình bày Điểm 1) 66,2 n 0,2 (mol) Pb(NO3 )2 0,75 đ 331 Gọi số mol Pb(NO3)2 bị nhiệt phân là a (mol). to 2Pb(NO3)2  2PbO + 4NO2  + O2  a mol a mol 0,25 đ Sau phản ứng chất rắn gồm: (0,2 – a) mol Pb(NO3)2(dư) và a mol PbO Theo đề bài ta có: 331.(0,2 – a) + 223a = 55,4 Giải phương trình tìm được: a = 0,1 (mol). 0,25 đ 0,1 100% H 50 (%) 0,25 đ 0,2 2) 11,2 6,72 n 0,2(mol); n 0,3(mol) 1,5 đ Fe 56 hh khi 22,4 0,25 đ Gọi công thức khí X là NxOy. Theo bài ra thì tỉ lệ số mol hai khí là 1 : 1 nên: 0,3 n NO n N O 0,15 (mol) 0,25 đ x y 2 Ta có các quá trình cho và nhận e sau: Fe0 Fe+3 + 3e 0,2 mol 0,6 mol 0,25 đ N+5 + 3e N+2 0,45 mol  0,15 mol +5 xN + (5x – 2y) NxOy 0,15.(5x – 2y)  0,15 mol 0,25 đ Áp dụng ĐLBT e ta có: 0,45 + 0,15.(5x – 2y) = 0,6 5x – 2y = 1 0,25 đ 0,25 đ  x = 1; y = 2 là phù hợp. Vậy X là NO2. Giám khảo chú ý: - HDC chỉ là một cách giải. HS có thể giải theo cách khác, giám khảo căn cứ vào bài làm cụ thể của HS để cho điểm. - Điểm các phần, các câu không làm tròn. Điểm toàn là tổng điểm của các câu thành phần.