Đề thi môn Hóa học Lớp 8 - Đề số 11 (Chuẩn kiến thức)

Nội dung text: Đề thi môn Hóa học Lớp 8 - Đề số 11 (Chuẩn kiến thức)

1. Đề 11 Câu 1. (2,0 điểm) 1. Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau bằng cách viết các phương trình phản ứng và cho biết chúng thuộc loại phản ứng gì? (5) KMnO H O NaOH 4 (1) (4) 2 (2) (6) (7) KClO3 O2 SO2 H2SO3 (3) (8) (9) (10) H2O Fe3O4 Fe H2 2. Trong các phản ứng trên, những phản ứng nào dùng để điều chế khí oxi, khí hđro trong phòng thí nghiệm? Câu 2. (1,0 điểm) Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết các chất rắn màu trắng đựng trong các lọ bị mất nhãn riêng biệt sau: P2O5, CaO, NaCl, Na2O, MgO. Câu 3. (1,5 điểm) Cho một luồng khí H2 (dư) lần lượt đi qua các ống mắc nối tiếp (như hình vẽ) đựng các oxit được nung nóng sau đây: H2 1 2 3 4 5 CaO PbO Al2O3 Fe2O3 Na2O Ống 1 đựng 0,01 mol CaO; ống 2 đựng 0,02 mol PbO; ống 3 đựng 0,02 mol Al2O3; ống 4 đựng 0,01 mol Fe2O3 và ống 5 đựng 0,06 mol Na2O. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính khối lượng chất rắn thu được trong mỗi ống. Câu 4. (2,0 điểm) 1. Nung 110,6 gam KMnO4 sau khi kết thúc phản ứng thu được 101 gam chất rắn. a) Tính hiệu suất của phản ứng trên. b) Tính thể tích khí Oxi thu được ở điều kiện tiêu chuẩn. 2. Khi phân tích định lượng chất X (gồm 4 nguyên tố) thì thấy thành phần khối lượng như sau: 32,4%Na; 45,1%O; 0,7%H. Xác định công thức phân tử của các muối trên. Câu 5. (2,0 điểm) Dùng 4,48 lít khí hiđrô (đktc) khử hoàn toàn m gam một hợp chất X gồm 2 nguyên tố là sắt và oxi. Sau phản ứng thu được 1,2.10 23 phân tử nước và hỗn hợp Y gồm 2 chất rắn nặng 14,2 gam a) Tính m. b) Tìm công thức phân tử của hợp chất X, biết trong Y chứa 59,155% khối lượng Fe đơn chất. c) Chất nào còn dư sau phản ứng, khối lượng dư bằng bao nhiêu? d) Trong tự nhiên X được tạo ra do hiện tượng nào? Viết phương trình phản ứng (nếu có). Để hạn chế hiện tượng đó chúng ta phải làm như thế nào? Câu 6. (1,5điểm) Nung m gam hỗn hợp X gồm FeS và FeS2 trong một bình kín chứa không khí (gồm 20% thể tích O2 và 80% thể tích N2) đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được một chất rắn duy nhất và hỗn hợp khí Y có thành phần thể tích: 84,8% N2, 14% SO2, còn lại là O2. a) Viết các phương trình hóa học của phản ứng. b) Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi chất có trong hỗn hợp X. Cho: Fe = 56; Mg=24; Al=27; H=1; Cl=35,5; S=32; O=16; C = 12; Cu = 64; N =14; Ca = 40; Mn=55; K=39; Na=23;Pb=207