Đề thi khảo sát chất lượng môn Hóa học Lớp 8 - Học kì II - Năm học 2017-2018 - Trường THCS Hòa Hội

Nội dung text: Đề thi khảo sát chất lượng môn Hóa học Lớp 8 - Học kì II - Năm học 2017-2018 - Trường THCS Hòa Hội

1. PHỊNG GD&ĐT CHÂU THÀNH CỘNG HỊA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM TrườngTHCS HỊA HỘI Độc lập – Tự do – Hạnh phúc ĐỀ THI KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG HKII - NĂM HỌC 2017 -2018 Mơn thi: HĨA HỌC ; LỚP: 8 Thời gian: 45 phút (khơng kể thời gian phát đề) A. MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA: Nội dung Mức độ nhận thức Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng Cộng cao 1.Oxi - Nêu tính chất không khí vật lý, ứng dụng 1đ (10%) 10% (1đ) 2. Hidro - - nêu biện pháp -Phân loại Tính được nước bảo vệ được 4 loại khồi lượng hợp chất vô và thể tích cơ . 3 câu 4 đ 1đ 2,0 đ 1đ 40 % (4đđ) (10%) (20%) (10%) 3. Dung Nêu được khái cho được ví dịch niệm dung dịch dụ dd, xác định chất tan, dung mơi 1đ (10%) 1đ (10%) 20 % (2đ) 4. bài tốn Tính số mol, viết pthh 1đ (10%) 10 % (1đ) 4. Tổng hợp Hoàn thành pt và phân biệt các loại phản ứng 20 % (2đ) 2đ (20 %) cộng 30 % 30 % 30 % 10% 100 %
2. B. NỘI DUNG ĐỀ KIỂM TRA: TRƯỜNG THCS HỊA HỘI KỲ KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2017– 2018 Mơn kiểm tra: HĨA HỌC Lớp: 8 Thời gian: 45 phút (Khơng tính thời gian giao đề) (Học sinh khơng phải chép đề vào giấy kiểm tra) CÂU 1: (1đđ) Nêu tính chất vật lý, ứng dụng của Oxi? CÂU 2 : (1đđ ) Các em phải làm gì để bảo vệ nguồn nước tránh ơ nhiễm? CÂU 3: 2đ Hãy phân loại các hợp chất sau: SO2, NaOH, H2SO4, K2CO3 ? CÂU 4: (2đ) Thế nào là dung dịch ? cho ví dụ ?( xác định dung môi và chất tan ) CÂU 5: 2đ Hãy hoàn thành các phản ứng sau và cho biết tên từng loại phản ứng : a. H2 + O2 H2O b. KClO3 KCl + O2 c. Fe2O3 + H2 Fe + H2O d. Fe + HCl FeCl2 + H2 CÂU 6: 2đ Khử 21,7 g thủy ngân (II) Oxít bằng khí hiđrô . hãy: a. Tính số gam thủy ngân thu được ? b. Tính thể tích khí hiđrô cần dùng ở ĐKC Cho Biết: ( Thủy ngân(Hg) = 201 đvC, O = 16 đvC)
3. HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ ĐÁP ÁN ĐỀ THI KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG HKII - NĂM HỌC 2016– 2017 Mơn thi : HỐ HỌC - LỚP 8 CÂU ĐÁP ÁN ĐIỂM Câu 1: (1đ ) Tính chất vật lý: Là chất khí, khơng màu, khơng mùi, ít tan 0,5đ trong nước, nặng hơn khơng khí. Ứng dụng: Dùng để hơ hấp, dùng để đốt nhiên liệu. 0,5 - Câu 2: (1đ ) - Biện pháp bảo vệ : Khơng vức rác bừa bãi, thu gom các vỏ 1 chai thuốc trừ sâu sau khi sử dụng song, hạn chế nguồn nước thải từ các nhà máy, xí nghiệp Câu 3:2đ 0,5 - Oxit: SO2 - Axit: H SO 0,5 2 4 0,5 - Bazơ: NaOH 0,5 - Muối: K2CO3 Câu 4: (2đ ) Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất gồm dung môi và chất tan . 1 ví dụ : nước muối, chất tan là muối dung môi là nước 1 Câu 5: (2đ ) a. 2H2 + O2 2H2O (Hĩa hợp) 0,5 b. 2KClO3 2 KCl + 3 O2 (Phân hủy) 0,5 c. Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3 H2O ( Thế) 0,5 d. Fe + 2HCl FeCl2 + H2 ( Thế) 0,5 Câu 6: (2đ ) nHgO= 21,7:217 = 0,1 mol 0,5 HgO + H2 Hg + H2O 0,5 1 1 1 1 0,1 0,1 0,1 0,1 0,5 a.m = 0,1 . 201 = 20,1 g Hg 0,5 b. VH2 = 22,4 . 0,1 = 2,24 lít Hết