Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học Lớp 8 - Năm học 2018-2019

Nội dung text: Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học Lớp 8 - Năm học 2018-2019

1. PHềNG GD&ĐT CHÂU THÀNH KỲ THI HSG LỚP 8 NĂM HỌC 2018 - 2019 TRƯỜNG THCS TTT TẦM VU MễN : HểA HỌC đề chính thức Thời gian: 60 phỳt( khụng kể phỏt đề) Ngày thi: 13/9/2018 Cõu 1. (4,0 điểm) 1.1 (1,0 điểm) Tổng cỏc hạt mang điện trong hợp chất A 2B là 60.Số hạt mang điện trong hạt nhõn nguyờn tử A nhiều hơn số hạt mang điện trong hạt nhõn nguyờn tử B là 3. Hóy viết cụng thức phõn tử của hợp chất trờn. Hợp chất trờn thuộc loại hợp chất gỡ? 1.2 (2,0 điểm) Chọn cỏc cụng thức húa học thớch hợp ứng với cỏc chữ cỏi A, B, C, D, E, F để lập thành dóy biến húa và viết phương trỡnh húa học thực hiện dóy biến húa đú: (1) A  (2)  (4) Ca (5) (6) 6) B D  E  F CaCO3 C  (3 ) Biết E là canxi oxit 1.3 (1,0 điểm) Cho 11,70 gam kim loại M tỏc dụng với dung dịch HCl dư thấy cú 3,36 lớt khớ thoỏt ra (đktc). Hỏi M là nguyờn tố nào? Cõu 2. (2,0 điểm) Hũa tan oxớt MxOy bằng dung dịch H 2SO4 24,5% thu được dung dịch muối cú nồng độ 32,2%. Hóy tỡm cụng thức phõn tử oxớt. (Biết MxOy + H2SO4 → Muối và nước) Cõu 3. (2,0 điểm) Hũa tan NaOH rắn vào nước để tạo thành 2 dung dich A và B. Biết nồng độ % của dung dịch A gấp 3 lần nồng độ phần trăm của dung dịch B. Nếu đem trộn hai dung dịch A và B theo tỉ lệ khối lượng m A : mB = 5 : 2 thỡ thu được dung dịch C cú nồng độ là 20%. Tớnh nồng độ phần trăm của dung dịch A và B Cõu 4: (2,0 điểm) Khử một lượng oxit sắt chưa biết H 2 núng dư. Sản phẩm hơi tạo ra hấp thụ bằng 100g axit H2SO4 98% thỡ nồng độ axit giảm đi 3,405%. Chất rắn thu được sau phản ứng khử được hũa tan bằng axit H2SO4 loóng thoỏt ra 3,36 lớt hiđro (đktc).Tỡm cụng thức của oxit sắt núi trờn. Cho: Fe = 56; Mg=24; Al=27; H=1; Cl=35,5; S=32; O=16; C = 12; Cu = 64;Zn=65 Ba=137,N =14; Ca = 40; Mn=55; K=39; Na=23;Pb=207 Hết./. 1
2. PHềNG GD&ĐT CHÂU THÀNH HƯỚNG DẪN CHẤM THI HSG LỚP 8 TRƯỜNG THCS TTT TẦM VU NĂM HỌC 2018 - 2019 MễN : HểA HỌC đề chính thức Thời gian: 60 phỳt( khụng kể phỏt đề) Ngày thi: 13 /9/2018 Cõu Nội dung Điểm Cõu 1 A2B cú số hạt mạng điện là 60 Ta cú : 4PA + 2PB = 60 0,25 đ 1.1 PA - PB = 3 (1,0 điểm) => PA = 11 là natri Na; PB = 8 là Oxi O 0,5 đ CTHH: Na2O là oxit bazo 0, 25 đ 1.2 A: B, C, là KClO3 KMnO4 ; H2O 0,25 đ (2,0 điểm) D: O2; F: Ca(OH)2 0,25 đ to (1)2KMnO4  K2 MnO4 + MnO2 + + O2  0, 25 đ o t (2) 2KClO3 2KCl + 3O2 0, 25 đ to (3) 2H2O 2H2 + O2 0, 25 đ to (4) 2Ca + O2  2CaO 0, 25 đ (5) CaO + H2O Ca(OH)2 0, 25 đ (6) Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O 0, 25 đ 1.3 Số mol khớ = 0,15 0,25 đ (1 điểm) 2M + 2nH2O → 2M(OH)n + nH2 ↑ 0,25 đ 0,3 0,15 n 0,25 đ Từ PTHH cú khối lượng mol của M = 11,7n = 39n 0,3 ứng với n = 1 thỡ M = 39 là K (Kali) 0,25 đ Cõu 2 (2,0 điểm) Giả sử lấy 1 mol MxOy hũa tan, cần y mol H2SO4. 100 98y 0,25 đ mdung dịch H SO = 400y (gam) 2 4 24,5 2MxOy + 2yH2SO4 x M2(SO4)2y/x + 2yH2O 0,5 đ xM 96y Theo đầu bài ta cú : 100% 32,20% 400y xM 16y 0, 5 đ y 2y -> M 56 28 0,25 đ x x 2y 2 1 3 x 0,5 đ M 28 56 64 Cụng thức phõn tử của oxớt là FeO 2
3. Cõu 3 (2,0 điểm) Gọi nồng độ 5 của dd B là x%. Nồng độ % của dd A là 3x% mA 5 Vỡ mA 2,5mB . Gọi khối lượng dung dịch B = m (g). 0,25 đ mB 2 Khối lượng dung dịch A = 2,5m (g) 0, 25 đ x.m Khối lượng NaOH cú trong dung dịch B là: (g) 100 2,5m.3x. 7,5mx Khối lượng NaOH cú trong dung dịch A là: (g) 100 100 0, 5 đ Tổng khối lượng NaOH cú trong dung dịch C là: x.m 7,5mx 8,5mx 0, 5 đ (g) + (g) = (g) 100 100 100 8,5mx 0, 25 đ Theo đề: 100 100% 20% . m 2,5m 0,25 đ Giải ra ta được: x = 8,235% Đỏp số: Nồng độ % của dung dịch B = 8,235% Nồng độ % của dung dịch A = 3.8,235% = 24,705% Cõu 4 to (2,0 điểm) FexOy + H2  xFe + yH2O (1) 0,25 đ 0,2 Sản phẩm hơi là nước. Theo giả thiết C% cũn 98% - 3,405% = 94,595% H 2SO4 98 Hay 0,94595 0,25 đ 100 m H 2O Giải ra ta được: Khối lượng H2O = 3,6 g 0, 25 đ Số mol H2O = 0,2 mol Theo (1) số mol oxi trong FexOy = số mol H2O = 0,2 mol Sản phẩm rắn là Fe: 0, 25 đ Số mol H2 thoỏt ra = 3,36 : 22,4 = 0,15 (mol) Fe + H2SO4  FeSO4 +H2 0, 25 đ 0,15 0,15 nFe / nO =0,15/0,2=3/4 0, 25 đ 0, 25 đ CTHH Fe3O4 0, 25 đ *Lưu ý: - Mỗi PTHH hoàn chỉnh đạt 0,25 điểm; thiếu điều kiện -0,25/2 pthh. -Cỏc bài toỏn cú nhiều cỏch giải, học sinh giải bằng cỏch khỏc đỳng vẫn được trọn điểm 3